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氧氣性質(zhì)及應(yīng)用
作者：
發(fā)布時(shí)間：
2022-10-26
1773年瑞典的舍勒在分解硝酸鹽、用濃硫酸與二氧化錳作用時(shí)發(fā)現(xiàn)了氧;1774年英因的普利斯特里在玻璃容器中加熱氧化汞也發(fā)現(xiàn)氧。當(dāng)時(shí)法國(guó)的拉瓦斯命名時(shí)取意“”成酸的要素“。
氧分子結(jié)構(gòu)
氧原子中含有二個(gè)示成對(duì)的電子。氧原子的電子層構(gòu)型是1S22S22P4 。對(duì)氧分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有兩種方法，即電子配對(duì)法和分子軌道法。
按照電子配對(duì)法，氧分子應(yīng)該以雙鍵結(jié)合。它所含有的電子應(yīng)當(dāng)是成對(duì)的。即氧分子應(yīng)是一個(gè)抗磁性分子，它的電子自旋量子數(shù)的總和等于零，即不含有自旋未成對(duì)電子的分子。
通過(guò)對(duì)O2的光譜研究，了解到它含有兩個(gè)自旋平行的電子，對(duì)O2分子磁性的測(cè)定，證明氧是個(gè)順磁性分子。順磁性分子，是指自旋量子數(shù)的總和不等于零的分子。
氧氣的物理性質(zhì)
氧元素位于周期表第六族，原子序數(shù)為8，原子量為16，分子量為32。在通常情況下，氧是無(wú)色、無(wú)味和無(wú)毒的氣體?？諝庵泻凶杂蔂顟B(tài)的氧，按體積氧的含量約占21%，按質(zhì)量約占23%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升氧氣的質(zhì)量為1.429克，它比空氣稍重。當(dāng)溫度降到-183℃ 時(shí)，氧變成淡藍(lán)色的液體;當(dāng)溫度降到-218.8℃ 時(shí)，液氧就會(huì)變成雪花狀的淡藍(lán)色固體。
氧是自然界中含量最多的元素，分布很廣，占地殼中各元素總量的47%，占水成分的89%，占地殼中巖石，抗物成分的46.6%。
給氧以適當(dāng)能量可轉(zhuǎn)化為臭氧，但不能用加熱法提供能量，這是由于臭氧不穩(wěn)定，受熱易分解。在紫外光照射下，氧分子吸收短波長(zhǎng)紫外光輻射能轉(zhuǎn)變成臭氧，但臭氧在波長(zhǎng)較長(zhǎng)的紫外光照射下，又能重新轉(zhuǎn)化為氧。由于大氣上層中這種氧與臭氧的不斷轉(zhuǎn)化，而吸收了大量太陽(yáng)輻射中的紫外線，使地固上的生物不致于因過(guò)量紫外線的照射而受到傷害。
氧在自然界不斷地循環(huán)著，同時(shí)能量也不斷地積蓄和釋放。氧在自然界對(duì)人類和動(dòng)物的生存有著重要意義，人們并以氧為原料而用于生產(chǎn)。
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